55ru.ru

  

Bästa artiklarna:

  
Main / Hur man hittar en empirisk formel för nikotin

Hur man hittar empirisk formel av nikotin

I föregående avsnitt diskuterade vi förhållandet mellan massans massa av ett ämne och antalet atomer eller molekyler som det innehåller mol. Med tanke på ämnets kemiska formel kunde vi bestämma mängden ämne mol från dess massa och vice versa.

Men tänk om den kemiska formeln för ett ämne är okänd? I det här avsnittet kommer vi att undersöka hur man använder samma principer för att härleda de kemiska formlerna för okända ämnen från experimentella massmätningar. Den grundläggande sammansättningen av en förening definierar dess kemiska identitet, och kemiska formler är det mest kortfattade sättet att representera denna elementära smink.

Tänk till exempel på en gasformig förening som enbart består av kol och väte. Procentkompositionen för denna förening kan representeras enligt följande: Om analys av en 10. Analys av en 12. Vilken är procentsammansättningen av denna förening? För att beräkna procentsammansättningen delar vi den experimentellt härledda massan av varje element med den totala massan av föreningen och konverterar sedan till en procentsats :. Procentkomposition är också användbar för att utvärdera den relativa överflödet av ett givet element i olika föreningar med kända formler.

Elementet kväve är den aktiva ingrediensen för jordbruksändamål, så massprocent kväve i föreningen är ett praktiskt och ekonomiskt problem för konsumenter som väljer bland dessa gödningsmedel. För dessa typer av applikationer härleds den procentuella sammansättningen av en förening enkelt från dess formelmassa och atommassorna för dess beståndsdelar. En molekyl av NH3 innehåller en N-atom som väger 14.

Samma tillvägagångssätt kan tas med beaktande av ett par molekyler, ett dussin molekyler eller en mol molekyler, etc. Den senare mängden är mest lämplig och skulle helt enkelt involvera användning av molära massor istället för atom- och formelmassor, såsom visas i exempelproblem nedan.

Så länge vi känner till den kemiska formeln för ämnet i fråga kan vi enkelt härleda procentkomposition från formelmassan eller molmassan. Aspirin är en förening med molekylformeln C9H8O 4. Hur är dess procentuella sammansättning? Det är bekvämt att överväga 1 mol C9H8O4 och använda dess molära massa 180. Till tre signifikanta siffror, vad är massprocenten av järn i föreningen Fe203? Vi måste dock komma ihåg att kemiska formler representerar det relativa antalet, inte massor, av atomer i ämnet.

Därför måste alla experimentellt härledda data som involverar massa användas för att härleda motsvarande antal atomer i föreningen. För att åstadkomma detta kan vi använda molära massor för att konvertera massan för varje element till ett antal mol.

Vi betraktar sedan molen för varje element i förhållande till varandra och omvandlar dessa tal till ett heltal-förhållande som kan användas för att härleda den empiriska formeln för ämnet.

Tänk på ett prov av förening bestämt att innehålla 1. Motsvarande antal atomer i mol är :. Således kan vi noggrant representera denna förening med formeln C 0. Naturligtvis, enligt accepterade konventioner, innehåller formler helantal prenumerationer, vilket kan uppnås genom att dela varje prenumeration med det mindre prenumerationen :. Den empiriska formeln för denna förening är sålunda CH 2. Betrakta som ett annat exempel ett prov av förening bestämt att innehålla 5. Genom att följa samma tillvägagångssätt erhålls en preliminär empirisk formel av :.

I det här fallet lämnar vi oss fortfarande med ett decimalunderskrift i den empiriska formeln genom att dela med det minsta prenumerationen. För att konvertera detta till ett heltal måste vi multiplicera vart och ett av prenumerationerna med två, behålla samma atomförhållande och ge Cl207 som den slutliga empiriska formeln.

Den empiriska formeln för en förening kan härledas från massorna av alla element i provet. Vad är den empiriska formeln för hematit? Hematit är en järnoxid som används i smycken. Mauro Cateb. För detta problem får vi massan i gram av varje element. Börja med att hitta mullvaden för varje :. Förhållandet är 1. Multiplicera slutligen förhållandet med två för att få minsta möjliga heltal prenumerationer medan du fortfarande bibehåller rätt järn-till-syre-förhållande :.

Vad är den empiriska formeln för en förening om ett prov innehåller 0. För ytterligare bearbetade exempel som illustrerar härledningen av empiriska formler, se det korta videoklippet nedan.

I sådana fall kan procentsammansättningen användas för att beräkna massorna av element närvarande i vilken som helst lämplig massa av förening; dessa massor kan sedan användas för att härleda den empiriska formeln på vanligt sätt. Den bakteriella jäsning av spannmål för att producera etanol bildar en gas med en procentsammansättning på 27.

Vad är den empiriska formeln för denna gas? En koloxid avlägsnas från dessa jäsningstankar genom de stora kopparrören längst upp.

Eftersom skalan för procent är 100 är det mest bekvämt att beräkna massan av element som finns i ett prov som väger 100 g. Koefficienter för den preliminära empiriska formeln härleds genom att dela varje molmängd med den lägre av de två :. Eftersom det resulterande förhållandet är ett kol till två syreatomer, är den empiriska formeln CO 2. Bestämning av det absoluta antalet atomer som utgör en enda molekyl av en kovalent förening kräver kunskap om både dess empiriska formel och dess molekylvikt eller molmassa.

Dessa kvantiteter kan bestämmas experimentellt med olika mättekniker. Molekylmassa, till exempel, härleds ofta från massans spektrum av föreningen se diskussion om denna teknik i föregående kapitel om atomer och molekyler. Molmassa kan mätas med ett antal experimentella metoder, varav många kommer att introduceras i senare kapitel i denna text. Som namnet antyder är en empirisk formelmassa summan av de genomsnittliga atommassorna för alla atomer som representeras i en empirisk formel.

Om vi ​​känner till ämnets molekylära eller molära massa kan vi dela detta med den empiriska formelmassan för att identifiera antalet empiriska formelenheter per molekyl, som vi betecknar som n :. Molekylformeln erhålls sedan genom att multiplicera varje abonnemang i den empiriska formeln med n, såsom visas nedan för den generiska empiriska formeln A x B y :.

Tänk till exempel på en kovalent förening vars empiriska formel bestäms till att vara CH20. Den empiriska formelmassan för denna förening är ungefär 30 amu summan av 12 amu för en C-atom, 2 amu för två H-atomer och 16 amu för en O-atom.

Molekyler av denna förening representeras sedan av molekylformler vars abonnemang är sex gånger större än de i den empiriska formeln: I det här fallet överväger vi bara en mol empiriska formelenheter och molekyler, i motsats till enstaka enheter och molekyler. Nikotin, en alkaloid i nattskuggfamiljen av växter som huvudsakligen är ansvarig för cigaretternas beroendeframkallande natur, innehåller 74.

Om 40. Om man antar att det är lämpligt ger ett 100 g nikotinprov följande molära mängder av dess element: Den empiriska formelmassan för denna förening är därför 81. Jämförelse av molmassan och den empiriska formelmassan indikerar att varje nikotinmolekyl innehåller två formelenheter :.

Således kan vi härleda molekylformeln för nikotin från den empiriska formeln genom att multiplicera varje abonnemang med två: Vad är molekylformeln för en förening med en procentsammansättning på 49.

Den kemiska identiteten för ett ämne definieras av typerna och det relativa antalet atomer som utgör dess grundläggande enhetsmolekyler när det gäller kovalenta föreningar, joner när det gäller jonföreningar. För att bestämma den empiriska formeln måste ett samband fastställas mellan procentsammansättning och atomsammansättning.

Procentkompositionen för varje element i en förening kan hittas antingen genom att dividera dess massa med den totala massan av föreningen eller genom att dividera molmassan för det elementet som det visas i formeln atommassa gånger antalet gånger elementet visas i formel med föreningens formelmassa.

Ur det senare perspektivet kan den procentuella sammansättningen av ett element omvandlas till en massa genom att anta att vi börjar med ett 100 g prov. Därefter multiplicerar du procentsatsen gånger 100 g massan i gram av den komponenten. Delning av varje massa med dess atommassa ger det relativa förhållandet mellan atomer i formeln.

Från de så erhållna siffrorna kan hela talförhållandet för elementen i föreningen hittas genom att dela varje förhållande med det antal som representerar det minsta förhållandet. Generellt sett kan denna process göras i två enkla steg, ett tredje steg behövs om förhållandena inte är heltal. Steg 2: För att fastställa ett heltal-förhållande mellan kol och väte, dela varje faktor med den minsta faktorn. I detta fall är båda faktorerna väsentligen lika; sålunda är rationen av atomer 1 till 1 :.

Eftersom föreningens molekylvikt är 78. För att hitta detta nummer, dela 78. Antag 100. Dela varje massa med molmassan för att hitta antalet mol. Steg 1: Dela var och en med det minsta antalet.

Svaren är 5C, 1N och 5H. Den empiriska formeln är C5H5N, som har en molmassa av 79. För att hitta den verkliga molekylformeln, dividera 240, molmassan för föreningen, med 79.

Så formeln är tre gånger den empiriska formeln, eller C 15 H 15 N 3. Hoppa till huvudinnehåll. Kapitel 4: Kemiska föreningar. Sök efter: Beräkna procentkompositionen för en förening Bestäm den empiriska formeln för en förening Bestäm molekylformeln för en förening. Exempel 1: Beräkning av procentsammansättningsanalys av en 12.

Visa svar För att beräkna procentkomposition delar vi den experimentellt härledda massan för varje element med den totala massan av föreningen och konverterar sedan till en procentsats:

(с) 2019 55ru.ru